主题教研活动表(2014年3月)

 

课题

共价键

开课教师

周世海

开课班级和时间

高一(8

听课人员

特级带徒教师、名师班老师、组内教师

简述选择课题的背景或依据

本节课选自化学必修2专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第二节共价键。本节课内容是本专题的一个重点内容,它是继上一节学习完离子键之后,来学习另一种化学键即共价键。从而引出下节课分子之间的作用力内容,其作用可谓是承上启下。因而学好本节课有助于学生加深对微观世界进一步的了解。

 

全程实录或课堂切片

环节一引入共价键 环节二:如何建立共价键概念环节三:如何让共价键的概念深入人心

环节四:如何证明共价化合物与离子化合物的差别

 

 

 

课后反思

值得关注的问题

在共价键的教学过程中,在教师的心中应该秉持有这样的一些化学基本观点,即

A.原子有形成稀有气体(主要是8电子)稳定结构的趋向(八隅体规则)

B.离子键与共价键之间不是孤立的、绝对的,而是有个过渡状态

(一般以电负性差为1.7为标准)

C.稳定结构的趋向使得原子在结合有一定的方向性和饱和性

D.共价分子有一定的结构是由于电子对之间互斥的原因

但是这些观点是不是都要传递给学生呢?不然,我们需要把握一个“度”的原则。

1. “八隅体规则”作为经典共价键理论的核心规则,是我们在课堂上必须重点强调、重点应用的。无论是共价键观念的建立,还是后续共价分子电子式的书写,“八隅体规则”是理论基础。通俗点说,就是当我们写共价分子的电子式时,首先要计算每个原子缺几个电子才能达到8电子稳定结构,即意味着原子要形成几对共用电子对。当学生对此有相当的认识之后,自然知道一个Cl原子为什么不能结合二个H原子,从而自然而然了解到原子以共价键结合时有饱和性。

2.虽然无须告诉学生,离子键与共价键之间不是孤立的、绝对的,而是有个过渡状态。但是我们可以选择合适的时机,在了解到NaClHCl成键情况,提出问题:MgCl2AlCl3SiCl4PCl3H2S它们会是以什么样的方式成键呢?这种关于元素周期律意识上的渗透,我们只需点到为止,却能使同学加深对问题更深层次的理解。

3.对于共价分子的空间结构,方向性问题,我想我们只要让学生感受到即可。比较好的做法是在学生学会一些简单共价分子的电子式书写之后,提供给球棍模型的材料,让学生自行搭建。过程中学生思考对于碳原子的可能成键类型,并观察几种含碳化合物分子结构式,分析各化合物分子中碳原子能形成几个共价键,碳原子之间的连接方式。对学生的思维提出了挑战,而学生们通过合作交流,不断的思考。培养了学生的发散思维。通过搭建一些简单模型,不仅感受到一些分子的空间结构,同时也为后续的有机化合物的学习,打下了必要的学习基础。

4.关于共价键电子式的书写,我们应该遵循从易到难,再完善强化的顺序。具体来说,可以先给出一些简单共价分子的电子式书写,善于抓住同学们书写过程中的典型错误,进行范例纠正,再进一步得出共价分子电子式书写的一般规律。这符合我们一贯认知的规律,实践中也取得了很好的效果。

 

课后点评

1.      概念理解深入浅出,通俗易懂

2.      规则运用 由易到难,完善强化

3.      观念的发展,意识渗透、点到为止

4.      注意概念的阶段性

备注

 上课非常成功、有效,得到专家们的好评。